Práctica

Practica: El diablito
Materiales:
1 Envase de PET limpio y seco
1 Encendedor
Alcohol de 96° (Etanol)
Procedimientos:
1) en un envase de 250ml de PET limpio y seco verte aproximadamente 10 o 15 ml de alcohol y tapa el envase.
2) Agita bruscatemente el envase a fin de que el alcohol moje todo el interior del recipiente.
3) Destapa el recipiente y acerca rápidamente el encendedor a la boquilla del envase, procura que este se encuentre en una posición vertical y que apunte hacia donde no haya personas.Contesta las siguientes preguntas
¿Qué crees sucederá?, ¿Qué sucede?, ¿Cómo explicas lo que sucede?
Resultados de los experimentos:
1) Se creyó que iba a explotar el envase.
2) Al avance no le paso nada, solo dentro de este se prendió fuego, hiso un impulso sacando gas.
3) El alcohol al agitarlo se pega a las paredes del embase y posteriormente se empieza a evaporar por lo que se dispersa y cuando se le prende fuego el gas también.
Escribir la reacción de acuerdo al modelo de Bercelius una vez hecho esto balancear.
Etanol=C₂H₅OH
Oxigeno= O₂
Dioxido de carbono= CO₂
Agua = H₂O
Etanol reacciona con oxigeno para formar dióxido de carbono y agua
C₂H₅OH + 3O₂ --- 2CO₂ + 3H₂O
C=2 C=1 2
H=6 H=2 6
O=3 7 O= 3 7

Concluciones: Lo que se observo fue que al convinar los elementos se hacia una reacción que no se esperaba ,puesto que la hipotesis de todos los de mi equipo era que el bote que tenia alcohol explotaria ,pero en realidad no fue así

Práctica

Práctica: Muy ojón para ser paloma parte 1

Materiales:
1 regla

1 balanza

1 charola

1 probeta

1tuvo de precipitado
1tubo de desprendimiento
Soporte universal
Pinzas de tres
Nuez
Jeringa de 5 mil
Procedimientos:

1) Pesar un papel aluminio de 30cm. por 30cm., donde después se recortaran tres cuadritos de 2cm

2) Llenar la tina y la probeta, posteriormente voltearla probeta dentro de la tina (no tiene que tener ninguna burbuja de aire) y dentro la probeta meter una manguera que esta conectada al tuvo de3 desprendimiento al que se le agregara uno de los cuadros de 2cm. y 2 ml. de ácido. Observa y ahora cuantos mililitros de hidrogeno que hacen.
Resultados de los experimentos:

1) El peso del papel aluminio de 30cm por 30cm es de 2.6, pero como no se puede pesar un cuadrito de 2cm se hace una regla de tres.

900cm2 = 2.6g
4cm2 = X X=.011


2) A los cuadritos se les puso 2ml. de ácido y dieron los siguientes resultados:

2cm. +2ml. =20 ml. de hidrogeno

2cm. +2ml. =25 ml. de hidrogeno

2cm. +2ml. =25 ml. de hidrogeno

El promedio de hidrogeno fue de 23.3

Conclucion: Lo que se noto fue que la cantidad de papel aluminio era mas impottante que la cantidad de acido ,aparte de que dependia de que marca fuera el papel aluminio.

practica:muy ojon para ser paloma parte 2

Materiales

un bote de papas

1 tuvo de desprendimiento

1 jeringa de 5mililitros

1 tipie

Procedimiento

1)A un tub de papas se le hacen 3 oyos ,por donde se metera la mangera del tvo de desprendimiento,y los dos cables de telefono que estan conectados a un encendedor.

2)al tuvo de desprendimiento se le echan 5 mililitros de acido , y 8centimetros de papel aluminio.

Resultado de los experimentos

2Al +6 H Cl ------3H2 + Al Cl3

H2 + O2 ------2H2 O

4g+32=36g

4g =32g

x = 0.286g

x = 0.0357g

2Al + 6H Cl -----3H2 +2Al Cl

54 = 6g

x = 0.0357g

x=0.3213g

Un cuacredo de 30 *30 que pesa 4.2g de aluminio

30cm2 * 30cm2 =900cm2

900cm2 =x

4.2 =0.3213g

4.2=289.17

x=289.17g/4.2

x=raiz de 68.81cm2

x=8.2cm2

conclucion: Lo que sucedio fue que se creo agua y otros componentes, y cuando se creo la chispa el oxigeno y el hidrogeno reaccionaron aciendo que el tubo de papas saliera volando e hiciera un sonido muy fuerte.

Práctica

Practica: ¿Que tanto es tantito?
Objetivos: determinar experimentalmente el orden de la magnitud de las moléculas de acido esteárico.
Reconocer la mol como la unidad de cantidad de sustancia para realizar cálculos en los cambios químicos.
Materiales:

3 cajas petri
1 gis
1 gotero
2 tubos de ensayo
bascula
Procedimientos:
1) Pesar una caja petri y calcular cuantas bolitas de gel hay en un vaso de precipitado, repetir el procedimiento con bolitas de vidrio , hacer lo mismo con 650 granos de sal.
2) En una caja de petri con agua hasta el bordo se le añade polvo de gis y posterior mente con el gotero se le pone una gota de disolución de acido, se cubre la superficie con un papal y repite el experimento.
Resultados de los experimentos:
1)
Bolitas de cristal
peso de la caja de petri sola =40.5.
Peso de la caj con 100 dolitas de cristal=41.8
Se hace una regla de tres:
1.8 100
112.9 x x=6272 hay 6272 bolitas en el frasco

Bolitas de gel
Peso de la caja de petri sola =40.5.
Peso de la caja de petri con una bolita=41.20
Se hace una regla de tres:
1.5 1
108.3 x x=72 hay 72 bolitas en el frasco

Granos de sal

Na= 23

Cl= 35

23+35=58g.

35 6.022*10²³

565

hay

97.212 *10 ²³ granos de sal

2)
Se cuentan los cuadros ocupa la mancha de ácido y salieron 45 cuadritos

concluciones:
se pueden contar algunas cosas pero cuando se necesita contar cosas muy pequeñas se pueden calcular por medio de la masa molar.

Practica

Practica: ¿Unidos para siempre?
Objetivo: Reconocer los procesos de análisis y de síntesis como parte de la metodología de la química.
Separar el hidrogeno y el oxigeno del agua por medio de la electocis
Materiales:
4 tubos de ensayo
1 gradilla
1 juego de caimanes
1 pinzas pata tubo
1 lámpara de alcohol
1 pila de 9

Procedimientos:

1) mezclar azufre con limadura de hierro. Colocar el imán por debajo del papel donde se encuentra la mezcla observar y registrar lo ocurrido. Transferir la mezcla anterior a un tubo de ensayo y calentar dentro de la campana de extracción hasta que haya ocurrido un cambio.
2) Tomar un trozo de magnesio con las pinzas y calentarlo con alampara de alcohol, observar y registrar el cambio ocurrido.

3) En un recipiente mezclar agua con bicarbonato de sodio, introducir dos tubos de ensayo invertidos, llenos de agua y dentro de ellos introducir e electrones de cobre que van conectados a la pila mediante caimanes.

4) Colorear los 3 tangramas utilizando los mismos colores con uno de ellos se hace nuevamente el cuadrado y con los dos restantes se hacen figuras.


Resultados de los experimentos:

1) Condiciones iníciales: Azufre polvo color amarillo. Limadura de hierro polvo color grisáceo. Condiciones finales: Azufre que do impregnado al tubo de ensayo el color es anaranjado y se volvió un líquido viscoso. Limadura de hierro se noto que el imán ya no causaba efecto sobre este, se pego y su color es verdoso.


Observaciones: Se observo que al juntar estos dos elementos perdieron algunas características iníciales.




2) Condiciones iníciales: Lamina de magnesio lisa color gris parece un metal muy sólido.

Condiciones finales: La lámina que conservaba la forma original se hizo cenizas color gris. Observaciones: Se prendió en una llamarada muy brillante que se extinguió en pocos segundos.

3) Condiciones iníciales: Bicarbonato de sodio polvo con partículas grandes color blanco. Agua incolora.
Condiciones finales: el bicarbonato de sodio se sedimento. La cantidad de agua disminuyo.

Observaciones: Al agua le empezaron a brotar pequeñas burbujas.

Practica

Practica: juntos pero no revueltos
Objetivo: Separar los componentes de una mezcla aprovechando las características de cada uno de los componentes

Materiales:

3 vasos de precipitado

1 imán1 agitador de vidrio

1 soporte universal

1 embudo

1 papel filtro
Procedimientos:

1) Separar las mezclas (limadura de hierro, arena, sal,) hasta obtener el residuo (sal).
2) Cortar un papel filtro en tiras de 4 cm. De ancho y 10cm. De largo.

3) Realizar una marca a unos centímetros de la base.

4) dejar secar la marca e introducir cuidadosamente la tira de papel en un vaso de precipitados que contenga alcohol. Nota: El nivel del líquido no debe mojar la marca del plumón.

5) El liquido acedera poco a poco a través del papel , el cual deberá ser retirado poco antes de llegar al borde del vaso de precipitados .


Resultados de los experimentos:


Experimento1

1) Para separar la mezcla lo primero que se hizo fue quitar la limadura de hierro para esto se utilizo el método de imantación.

2) Posteriormente se disolvió la sal en agua.

3) Se puso en el soporte universal el embudo y dentro papel, y se utilizo el método de decantacio, para dejar los sedimentos en uno de los vasos de precipitados.
4) Posteriormente se utilizo el método de filtración para separar le agua de algunas partículas que se pudieran pasar, para este método se utilizo papel filtro.


Experimento2


5) Lo que se observo fue que los colores se descomponían a los colores que los formaban, a este método se le llama cromatografía. Poe ejemplo el color café se descompuso en los colores verde azul y rosa.

Practica

Practica: Gel, gelatina

Materiales:
5 vasos de precipitado
1 lámpara de pilas
1 agitador de vidrio
1 soporte universal
1 embudo
1 papel filtro
Procedimientos:

1) Agregar agua a un vaso de precipitado y luego agregar azufre, ver el aspecto de la mezcla, sí se forman sedimentos, partículas que quedan flotando, tamaño de las partículas que están en medio del líquido, tiempo de sedimentación y apariencia de la mezcla al pasar la luz de la lámpara.
2) Agregar alcohol a un vaso de precipitado y luego agregar azufre, ver el aspecto de la mezcla, sí se forman sedimentos, partículas que quedan flotando, tamaño de las partículas que están en medio del líquido, tiempo de sedimentación y apariencia de la mezcla al pasar la luz de la lámpara.
3) Agregar agua y alcohol a un vaso de precipitado y luego agregar azufre, ver el aspecto de la mezcla, sí se forman sedimentos, partículas que quedan flotando, tamaño de las partículas que están en medio del líquido, tiempo de sedimentación y apariencia de la mezcla al pasar la luz de la lámpara.
4) Pon en el soporte universal un embudo, al que se le pondrá un papel filtro.
5) Pasa uno de los líquidos que contienen con azufre y alcohol para posteriormente si deja residuos en el papel filtro y si pasa la luz. Se hace lo mismo con el otro vaso que contiene azufre y agua.
Resultados de los experimentos:
1) Se noto que el agua seguía transparente, sí se forman sedimentos, la mayoría de las partículas quedaron arriba, el tamaño de las partículas que estaban en medio eran finas, el tiempo en la cual se sedimentaron fue de 2.56 segundos, y que si pasaba la luz de la lámpara por el agua.
2) El vaso con alcohol se torno turbia, no se formaron sedimentos, ninguna partícula quedo en la superficie, el tamaño de las partículas que estaba en medio del liquido eran granos y se notaba el camino de la luz.
3) El vaso con alcohol y agua se torno turbia, si se formaron sedimentos, las partículas que estaban en medio del liquido eren pocas, se hicieron granos sedimentados, se sedimento en 11.31 segundos y en el agua no se notaba en camino de la luz.
4) El primer frasco que se filtro no dejo sedimentos en el papel filtro y si mostro el efecto tyndall.
5) Se repitió el procedimiento anterior con el segundo frasco, este si dejo muchos restos de azufre en el papel y no presento el efecto tyndall.
Conclusiones :gracias a la luz y al efecto Tyndall se puede saber si es coloide ,disolución o suspención, ya que en realidad la luz actua de diferente manera en cada caso

practica

Practica: espíritus invisibles al ataque

Materiales:
2 tubos de ensayo
1 lámpara de alcohol
1globo
1 pinzas para tubo y para bureta
1 jeringa
1 tapón
1 soporte universal
1balanza
1marco de pasas

Procedimientos:

1) Coloca aproximadamente 10ml de aire en una jeringa de plástico de 20ml, cierra con un tapón el extremo abierto y empuja el embolo
2) El profesor debe colocar 1 kilogramo de Mercurio en un recipiente abierto. Llena con cuidado el tuvo que estará cerrado de un extremo, una vez lleno el tubo inviértelo cuidadosamente sobre el recipiente abierto, marca con un plumón la altura que alcanza el Mercurio dentro del tubo de vidrio así como el nivel que alcanza el liquido inferior.
3) Tapa con un globo la boca de un tubo de ensayo y calienta suavemente, observa y registra el cambio ocurrido.
4) Llena una jeringa con aire e inserta la aguja de la jeringa en un tapón y sujeta al soporte universal mediante las pinzas para bureta ve colocando diferentes pesas sobre el embolo de la jeringa y registra el volumen en cada caso.
5) Determina la presión que ejerce un borrador en cada una de sus diferentes caras.

Resultados de los experimentos:

1) Se noto que el aire llegaba un punto en el cual ya no se podía comprimir y que al quitar el dodo del embolo este regresaba a su lugar casi inmediatamente.
2) El Mercurio alcanzo la medida de 585 milímetros y que esto en realidad era un modo de medir la presión.
3) El calentar el tubo de ensayo el globo se empezó a inflar ligeramente.
4) Masa 200g Presión 0.98 volumen 9ml
Masa 500g Presión 2.45 volumen 9.5ml
Masa 600g Presión 2.94 volumen 8.5ml
Masa 700g Presión 3.43 volumen 8.2ml
Masa 800g Presión 3.92 volumen 7.8ml
Masa 900g Presión 4.41 volumen 6.2ml
Masa 1000g Presión 4.9 volumen 6ml
Masa 1100g Presión 5.39 volumen 5.5ml
Masa 1400g Presión 6.86 volumen 5ml

5) Borrador.
Peso del borrador =77.6
Formula p= (m) g/área
Primera cara
5cm x 13cm=65cm…P= (77.6)9.8/ 65cm=11.69
Segunda cara
2.5cm x 13 cm=32.5cm…(77.6)9.8/ 32.5m=23.39
Tercera cara
2.5 x 5cm=12.5cm…(77.6)9.8/ 12.5cm=60.83