viernes, 3 de diciembre de 2010

Práctica


Practica: El diablito
Materiales:
1 Envase de PET limpio y seco
1 Encendedor
Alcohol de 96° (Etanol)
Procedimientos:
1) en un envase de 250ml de PET limpio y seco verte aproximadamente 10 o 15 ml de alcohol y tapa el envase.
2) Agita bruscatemente el envase a fin de que el alcohol moje todo el interior del recipiente.
3) Destapa el recipiente y acerca rápidamente el encendedor a la boquilla del envase, procura que este se encuentre en una posición vertical y que apunte hacia donde no haya personas.Contesta las siguientes preguntas
¿Qué crees sucederá?, ¿Qué sucede?, ¿Cómo explicas lo que sucede?
Resultados de los experimentos:
1) Se creyó que iba a explotar el envase.
2) Al avance no le paso nada, solo dentro de este se prendió fuego, hiso un impulso sacando gas.
3) El alcohol al agitarlo se pega a las paredes del embase y posteriormente se empieza a evaporar por lo que se dispersa y cuando se le prende fuego el gas también.
Escribir la reacción de acuerdo al modelo de Bercelius una vez hecho esto balancear.
Etanol=C₂H₅OH
Oxigeno= O₂
Dioxido de carbono= CO₂
Agua = H₂O
Etanol reacciona con oxigeno para formar dióxido de carbono y agua
C₂H₅OH + 3O₂ --- 2CO₂ + 3H₂O
C=2 C=1 2
H=6 H=2 6
O=3 7 O= 3 7

Concluciones: Lo que se observo fue que al convinar los elementos se hacia una reacción que no se esperaba ,puesto que la hipotesis de todos los de mi equipo era que el bote que tenia alcohol explotaria ,pero en realidad no fue así

Práctica










Práctica: Muy ojón para ser paloma parte 1


Materiales:
1 regla

1 balanza

1 charola

1 probeta

1tuvo de precipitado
1tubo de desprendimiento
Soporte universal
Pinzas de tres
Nuez
Jeringa de 5 mil
Procedimientos:

1) Pesar un papel aluminio de 30cm. por 30cm., donde después se recortaran tres cuadritos de 2cm


2) Llenar la tina y la probeta, posteriormente voltearla probeta dentro de la tina (no tiene que tener ninguna burbuja de aire) y dentro la probeta meter una manguera que esta conectada al tuvo de3 desprendimiento al que se le agregara uno de los cuadros de 2cm. y 2 ml. de ácido. Observa y ahora cuantos mililitros de hidrogeno que hacen.
Resultados de los experimentos:



1) El peso del papel aluminio de 30cm por 30cm es de 2.6, pero como no se puede pesar un cuadrito de 2cm se hace una regla de tres.

900cm2 = 2.6g
4cm2 = X X=.011


2) A los cuadritos se les puso 2ml. de ácido y dieron los siguientes resultados:

2cm. +2ml. =20 ml. de hidrogeno

2cm. +2ml. =25 ml. de hidrogeno

2cm. +2ml. =25 ml. de hidrogeno

El promedio de hidrogeno fue de 23.3


Conclucion: Lo que se noto fue que la cantidad de papel aluminio era mas impottante que la cantidad de acido ,aparte de que dependia de que marca fuera el papel aluminio.



practica:muy ojon para ser paloma parte 2






Materiales


un bote de papas
1 tuvo de desprendimiento
1 jeringa de 5mililitros
1 tipie
Procedimiento
1)A un tub de papas se le hacen 3 oyos ,por donde se metera la mangera del tvo de desprendimiento,y los dos cables de telefono que estan conectados a un encendedor.

2)al tuvo de desprendimiento se le echan 5 mililitros de acido , y 8centimetros de papel aluminio.

Resultado de los experimentos
2Al +6 H Cl ------3H2 + Al Cl3



H2 + O2 ------2H2 O

4g+32=36g

4g =32g

x = 0.286g

x = 0.0357g

2Al + 6H Cl -----3H2 +2Al Cl

54 = 6g

x = 0.0357g
x=0.3213g

Un cuacredo de 30 *30 que pesa 4.2g de aluminio
30cm2 * 30cm2 =900cm2
900cm2 =x
4.2 =0.3213g
4.2=289.17
x=289.17g/4.2
x=raiz de 68.81cm2
x=8.2cm2

conclucion: Lo que sucedio fue que se creo agua y otros componentes, y cuando se creo la chispa el oxigeno y el hidrogeno reaccionaron aciendo que el tubo de papas saliera volando e hiciera un sonido muy fuerte.






miércoles, 24 de noviembre de 2010

Práctica





Practica: ¿Que tanto es tantito?
Objetivos: determinar experimentalmente el orden de la magnitud de las moléculas de acido esteárico.
Reconocer la mol como la unidad de cantidad de sustancia para realizar cálculos en los cambios químicos.
Materiales:
3 cajas petri
1 gis
1 gotero
2 tubos de ensayo
bascula
Procedimientos:
1) Pesar una caja petri y calcular cuantas bolitas de gel hay en un vaso de precipitado, repetir el procedimiento con bolitas de vidrio , hacer lo mismo con 650 granos de sal.
2) En una caja de petri con agua hasta el bordo se le añade polvo de gis y posterior mente con el gotero se le pone una gota de disolución de acido, se cubre la superficie con un papal y repite el experimento.
Resultados de los experimentos:
1)
Bolitas de cristal
peso de la caja de petri sola =40.5.
Peso de la caj con 100 dolitas de cristal=41.8
Se hace una regla de tres:
1.8 100
112.9 x x=6272 hay 6272 bolitas en el frasco

Bolitas de gel
Peso de la caja de petri sola =40.5.
Peso de la caja de petri con una bolita=41.20
Se hace una regla de tres:
1.5 1
108.3 x x=72 hay 72 bolitas en el frasco
Granos de sal
Na= 23
Cl= 35
23+35=58g.
35 6.022*10²³
565
hay
97.212 *10 ²³ granos de sal

2)
Se cuentan los cuadros ocupa la mancha de ácido y salieron 45 cuadritos

concluciones:
se pueden contar algunas cosas pero cuando se necesita contar cosas muy pequeñas se pueden calcular por medio de la masa molar.

jueves, 11 de noviembre de 2010

Practica

Practica: ¿Unidos para siempre?
Objetivo: Reconocer los procesos de análisis y de síntesis como parte de la metodología de la química.
Separar el hidrogeno y el oxigeno del agua por medio de la electocis
Materiales:
4 tubos de ensayo
1 gradilla
1 juego de caimanes
1 pinzas pata tubo
1 lámpara de alcohol
1 pila de 9

Procedimientos:

1) mezclar azufre con limadura de hierro. Colocar el imán por debajo del papel donde se encuentra la mezcla observar y registrar lo ocurrido. Transferir la mezcla anterior a un tubo de ensayo y calentar dentro de la campana de extracción hasta que haya ocurrido un cambio.
2) Tomar un trozo de magnesio con las pinzas y calentarlo con alampara de alcohol, observar y registrar el cambio ocurrido.

3) En un recipiente mezclar agua con bicarbonato de sodio, introducir dos tubos de ensayo invertidos, llenos de agua y dentro de ellos introducir e electrones de cobre que van conectados a la pila mediante caimanes.

4) Colorear los 3 tangramas utilizando los mismos colores con uno de ellos se hace nuevamente el cuadrado y con los dos restantes se hacen figuras.


Resultados de los experimentos:

1) Condiciones iníciales: Azufre polvo color amarillo. Limadura de hierro polvo color grisáceo. Condiciones finales: Azufre que do impregnado al tubo de ensayo el color es anaranjado y se volvió un líquido viscoso. Limadura de hierro se noto que el imán ya no causaba efecto sobre este, se pego y su color es verdoso.


Observaciones: Se observo que al juntar estos dos elementos perdieron algunas características iníciales.




2) Condiciones iníciales: Lamina de magnesio lisa color gris parece un metal muy sólido.

Condiciones finales: La lámina que conservaba la forma original se hizo cenizas color gris. Observaciones: Se prendió en una llamarada muy brillante que se extinguió en pocos segundos.






3) Condiciones iníciales: Bicarbonato de sodio polvo con partículas grandes color blanco. Agua incolora.
Condiciones finales: el bicarbonato de sodio se sedimento. La cantidad de agua disminuyo.

Observaciones: Al agua le empezaron a brotar pequeñas burbujas.

miércoles, 10 de noviembre de 2010

Practica

Practica: juntos pero no revueltos
Objetivo: Separar los componentes de una mezcla aprovechando las características de cada uno de los componentes

Materiales:

3 vasos de precipitado

1 imán1 agitador de vidrio

1 soporte universal

1 embudo

1 papel filtro
Procedimientos:

1) Separar las mezclas (limadura de hierro, arena, sal,) hasta obtener el residuo (sal).
2) Cortar un papel filtro en tiras de 4 cm. De ancho y 10cm. De largo.

3) Realizar una marca a unos centímetros de la base.

4) dejar secar la marca e introducir cuidadosamente la tira de papel en un vaso de precipitados que contenga alcohol. Nota: El nivel del líquido no debe mojar la marca del plumón.

5) El liquido acedera poco a poco a través del papel , el cual deberá ser retirado poco antes de llegar al borde del vaso de precipitados .


Resultados de los experimentos:


Experimento1

1) Para separar la mezcla lo primero que se hizo fue quitar la limadura de hierro para esto se utilizo el método de imantación.

2) Posteriormente se disolvió la sal en agua.

3) Se puso en el soporte universal el embudo y dentro papel, y se utilizo el método de decantacio, para dejar los sedimentos en uno de los vasos de precipitados.
4) Posteriormente se utilizo el método de filtración para separar le agua de algunas partículas que se pudieran pasar, para este método se utilizo papel filtro.


Experimento2


5) Lo que se observo fue que los colores se descomponían a los colores que los formaban, a este método se le llama cromatografía. Poe ejemplo el color café se descompuso en los colores verde azul y rosa.

Practica

Practica: Gel, gelatina

Materiales:
5 vasos de precipitado
1 lámpara de pilas
1 agitador de vidrio
1 soporte universal
1 embudo
1 papel filtro
Procedimientos:

1) Agregar agua a un vaso de precipitado y luego agregar azufre, ver el aspecto de la mezcla, sí se forman sedimentos, partículas que quedan flotando, tamaño de las partículas que están en medio del líquido, tiempo de sedimentación y apariencia de la mezcla al pasar la luz de la lámpara.
2) Agregar alcohol a un vaso de precipitado y luego agregar azufre, ver el aspecto de la mezcla, sí se forman sedimentos, partículas que quedan flotando, tamaño de las partículas que están en medio del líquido, tiempo de sedimentación y apariencia de la mezcla al pasar la luz de la lámpara.
3) Agregar agua y alcohol a un vaso de precipitado y luego agregar azufre, ver el aspecto de la mezcla, sí se forman sedimentos, partículas que quedan flotando, tamaño de las partículas que están en medio del líquido, tiempo de sedimentación y apariencia de la mezcla al pasar la luz de la lámpara.
4) Pon en el soporte universal un embudo, al que se le pondrá un papel filtro.
5) Pasa uno de los líquidos que contienen con azufre y alcohol para posteriormente si deja residuos en el papel filtro y si pasa la luz. Se hace lo mismo con el otro vaso que contiene azufre y agua.
Resultados de los experimentos:
1) Se noto que el agua seguía transparente, sí se forman sedimentos, la mayoría de las partículas quedaron arriba, el tamaño de las partículas que estaban en medio eran finas, el tiempo en la cual se sedimentaron fue de 2.56 segundos, y que si pasaba la luz de la lámpara por el agua.
2) El vaso con alcohol se torno turbia, no se formaron sedimentos, ninguna partícula quedo en la superficie, el tamaño de las partículas que estaba en medio del liquido eran granos y se notaba el camino de la luz.
3) El vaso con alcohol y agua se torno turbia, si se formaron sedimentos, las partículas que estaban en medio del liquido eren pocas, se hicieron granos sedimentados, se sedimento en 11.31 segundos y en el agua no se notaba en camino de la luz.
4) El primer frasco que se filtro no dejo sedimentos en el papel filtro y si mostro el efecto tyndall.
5) Se repitió el procedimiento anterior con el segundo frasco, este si dejo muchos restos de azufre en el papel y no presento el efecto tyndall.
Conclusiones :gracias a la luz y al efecto Tyndall se puede saber si es coloide ,disolución o suspención, ya que en realidad la luz actua de diferente manera en cada caso

miércoles, 13 de octubre de 2010

practica

Practica: espíritus invisibles al ataque

Materiales:
2 tubos de ensayo
1 lámpara de alcohol
1globo
1 pinzas para tubo y para bureta
1 jeringa
1 tapón
1 soporte universal
1balanza
1marco de pasas

Procedimientos:

1) Coloca aproximadamente 10ml de aire en una jeringa de plástico de 20ml, cierra con un tapón el extremo abierto y empuja el embolo
2) El profesor debe colocar 1 kilogramo de Mercurio en un recipiente abierto. Llena con cuidado el tuvo que estará cerrado de un extremo, una vez lleno el tubo inviértelo cuidadosamente sobre el recipiente abierto, marca con un plumón la altura que alcanza el Mercurio dentro del tubo de vidrio así como el nivel que alcanza el liquido inferior.
3) Tapa con un globo la boca de un tubo de ensayo y calienta suavemente, observa y registra el cambio ocurrido.
4) Llena una jeringa con aire e inserta la aguja de la jeringa en un tapón y sujeta al soporte universal mediante las pinzas para bureta ve colocando diferentes pesas sobre el embolo de la jeringa y registra el volumen en cada caso.
5) Determina la presión que ejerce un borrador en cada una de sus diferentes caras.

Resultados de los experimentos:

1) Se noto que el aire llegaba un punto en el cual ya no se podía comprimir y que al quitar el dodo del embolo este regresaba a su lugar casi inmediatamente.
2) El Mercurio alcanzo la medida de 585 milímetros y que esto en realidad era un modo de medir la presión.
3) El calentar el tubo de ensayo el globo se empezó a inflar ligeramente.
4) Masa 200g Presión 0.98 volumen 9ml
Masa 500g Presión 2.45 volumen 9.5ml
Masa 600g Presión 2.94 volumen 8.5ml
Masa 700g Presión 3.43 volumen 8.2ml
Masa 800g Presión 3.92 volumen 7.8ml
Masa 900g Presión 4.41 volumen 6.2ml
Masa 1000g Presión 4.9 volumen 6ml
Masa 1100g Presión 5.39 volumen 5.5ml
Masa 1400g Presión 6.86 volumen 5ml

5) Borrador.
Peso del borrador =77.6
Formula p= (m) g/área
Primera cara
5cm x 13cm=65cm…P= (77.6)9.8/ 65cm=11.69
Segunda cara
2.5cm x 13 cm=32.5cm…(77.6)9.8/ 32.5m=23.39
Tercera cara
2.5 x 5cm=12.5cm…(77.6)9.8/ 12.5cm=60.83

practica

Practica: Nunca te enamores de tus hipótesis

Materiales:
4 vasos de precipitados
1 lámpara de alcohol
1 pinzas para tuvo de ensayo
2 tubos de ensayo
1 jeringa
1 caja petri
1 cucharilla de combustión

Procedimientos:

1) Coloca en un vaso de precipitado 100ml de agua y dentro del vaso un tuvo de ensayo invertido. ¿Por qué no se mete el agua adentro del tuvo? ¿Qué sucedería si el tuvo estuviera abierto por el extremo contrario?
2) Llena el tuvo de ensayo hasta la mitad de su volumen tapa la boca del tuvo con un trozo de papel e inviértelo cuidadosamente. ¿Por qué no se mete el agua?
3) Extrae todo el aire comprimido de la jeringa tapando el extremo con tu dedo pulgar y extrae el embolo.
4) Coloca observa 150ml de agua de la llave en un vaso de precipitado añade algunos cristales de permanganato de potasio y toma el tiempo que tarda en disolverse por completo, repite el experimento utilizando agua caliente, observa los resultados.
5) Coloca algunos cristales de permanganato de potasio sobre un cubo de hielo de deja 5 mininitos y dibuja los resultados, observa los resultados.
6) Coloca cristales de yodo en un tuvo de ensayo y caliéntalo suavemente, deja enfriar el tuvo y observa los resultados.

Resultados de los experimentos:

1) Porque las paredes del tuvo no permiten que el aire salga ni que el agua entre (el aire aplica una presión contra el agua).
2) Porque no entra el aire y por lo tanto de no desplaza el agua que ocuparía el aire.
3) Porque no entra el aire y por la misma presión se regresa (esta al vacío).
4) La caliente se disuelve en un tiempote 4.29.50 segundos mientras la fría tarda 23.46.76 segundos en disolverse.
5) El permanganato de potasio se filtro en la estructura del hielo.

miércoles, 6 de octubre de 2010

jueves, 23 de septiembre de 2010

CIENCIA Y FILOSOFIA

la lectura nos dice de donde surge la palabra filosofía la cual tiene e un origen griego y esta compuesta de dos partes las cuales son filia y sophia ,el significado de estas palabras es amor al saber ,esta disciplina se ocupa del pensamiento, la forma de ver y entender el mundo según el hombre en distintas épocas.Los filósofos son esos "enamorados de la sabiduría ,su labor consiste en preguntar sesobre la vida , el mundo, los fenómenos y el sentido de estos.

Por otra parte los científicos se ocupan de una labor mas practica ,que es llevar a cabo experimentos para poner aprueba hipótesis sobre la manera de interpretar los fenómenos de la naturaleza.

sin embargo la relación entre ciencia y filosofía es muy estrecha ,de echo se consideraban la misma,las diferentes ciencias históricamente como parte de la filosofía en un principio fuero llamadas "filosofía especial" ya que la palabra ciencia fue usada hasta el siglo XVI.

la ciencia nos proporciona conocimientos objetivos de la naturaleza .los resultados prácticos son incomparablemente mas efectivos de cualquier forma de abordar la realidad .

es importante conocer el contexto histórico-social de donde se a logrado las teorías científicas mas aceptadas y como a evolucionado hasta llegar las ideas actualmente aceptadas

practica




Practica
Chonita estaba limpiando la cocina y al pasar un trapo húmedo por unos frascos se desprendieron las etiquetas.Ayuda a chonita a identificar cada una de las sustancias, lo único que sabes es que entre los materiales hay sal, azúcar, bicarbonato de sodio, maicena, grenetina natural y se encontraron un papel que decía cianuro por lo que no puede probar ninguna.
Material:
6 tubos de ensallo.
1 gradilla.
1 lámpara de alcohol.
1 tuvo capilar.1 termómetro.
1 vaso de precipitado.
Procedimiento:
Primero pusimos un poco de las sustancias en los tubos de ensayo con un poco de agua después observamos que paso y los combinamos con yodo y con vinagre para ver su reacción.Resultados del experimento:
1-le echamos agua y posteriormente la pusimos al fuego, pero no le paso nada, así que le echamos yodo y después de uno momentos se hizo de color morado por lo que deducimos que era maicena.
2- Le echamos agua y la pusimos al fuego, notamos que inmediatamente empezó a hervir por lo que deducimos que era sal.
3-Cuando la calentamos empezó a derretirse y se hiso caramelo por lo que deducimos que era azúcar.
4-Tuvo la misma reacción que la anterior por lo que deducimos que era otro tipo de azúcar 5-Le echamos agua e inmediatamente se hiso como gelatina.6- Fue bicarbonato de sodio porque al echarle vinagre empezó a enfebrecer
Conclusiones:
Ninguna de las sustancias era cianuro, también aprendimos que materiales son más fáciles que se disuelvan, empiecen a enfebrecer o se derritan.

practica


Practica
Materiales:

v 1balanza
v 1probeta 100ml
v 1probeta de1ml
v 1caja de petri
v 1vaso de precipitado de 50ml
Procedimiento:
Procedimiento experimental numero uno determina r la densidad de una lamina de cobre
Procedimiento experimental número dos determinar la densidad de una muestra metálica e identificar que elemento se trata
Procedimiento experimental numero tres pesar dos muestras de un gramo de volitas que se utilizan para ornamento. Delimitar el volumen de este gramo de muestra y ver si son iguales o diferentes.
Resultados de los experimentos:
Lamina de cobremasa= 9.3grs.Volumen= 1cm3densidad= 9.3 = 8.96

material misterioso experimento:masa= 5.8grs.Volumen= 2cm3densidad= 2.9gr/cm3 = zinc
bolitas de un solo color:
39.3 con 1gr. de material de bolitas color moradoaumento 1ml.masa= 1gr.volumen= ml.densidad
= 1gr. /cm3
bolitas de colores:masa=1gr.volumen= 0.6densidad=1.6gr/cm3

miércoles, 24 de febrero de 2010

practica

Practica
Introducción:

El poliacrilato de sodio es un polímero formado por CH2CH2 (CO2Na).Se observa como un polvo blanco y sin olor. Puede aumentar su volumen hasta mil veces si se le agrega agua.

Debido a sus cualidades es utilizado en pañales, toallas higiénicas o procesos químicos que requieran la absorción de agua. También tiene la singular característica de parecerse a la nieve, mirado a simple vista, por lo que sirve para la creación de nieve artificial.
La capacidad de absorber grandes cantidades de agua se debe a que en su estructura molecular existen grupos de carboxilatos de sodio que cuelgan de la cadena de composición principal del compuesto. Estos grupos, al entrar en contacto con el agua desprenden el sodio, dejando libres iones negativos de carboxilo. Los iones negativos se repelen, estirando la cadena principal y provocando el aumento de volumen. Para que el compuesto vuelva a ser estable y neutro, los iones captan las moléculas de agua.
Materiales:
v 4 vasos de precipitados de 250 ml.
v 1 probeta
v 1 termómetro
v 1 balanza
v 1 parrilla
v 1 cronometro
Procedimiento:
Procedimiento experimental numero uno se abre el pañal se pesa y se describen las capas.
Procedimiento experimental número dos de la parte central se toman tres gramos y se pesa un vaso de precipitados.
m vaso vacío= _______
m vaso+ tres gramos de pañal= _______
m vaso+tres de panal+agua=_______
Sacar el porcentaje de agua=_______
El procedimiento experimental número tres se divide en tres partes las cuales son:
a) A uno de los vasos de precipitado se le ponen 100ml de agua (H2O) a temperatura ambiente más tres gramos de pañal.
b) A uno de los vasos de precipitado se le ponen 100ml de agua luego lo ponemos en la parrilla a calentar el agua a una temperatura de 50º y posteriormente se le ponen tres gramos de pañal.

c) A uno de los vasos de precipitado se le ponen 100ml de agua mineral tomar
Resultados de los experimentos:

Capas del pañal
1ª. Era absorbente
2ª.Deja que pase el liquido y se encuentra el polímero
3ª.Es la que cubre y se encarga del agua
Masas
m vaso vacío= 100.4g
m vaso+ tres gramos de pañal= 103.4g
m vaso + tres de pañal +agua=283.7g
Sacar el porcentaje de agua=180.3g

TABLA
experimento
1
2
3
Temperatura H2O
21º
50º
17º
tiempo
48.8 s
28.4 s
1.59.1 s

Conclusiones:

La conclusión del experimento “química en pañales” es que los pañales de hoy en día están hechos con materiales resistentes y absorbentes ya que el material con poliacrerato de sodio es un excelente y que el políacreato de sodio es más absorbente si los líquidos están calientes